硫酸化学教案
在教学工作者开展教学活动前,编写教案是必不可少的,教案有助于顺利而有效地开展教学活动。那么应当如何写教案呢?下面是小编为大家整理的硫酸化学教案,仅供参考,希望能够帮助到大家。
硫酸化学教案1[解答上节课课后思考题]
组装一套实验装置,验证木炭与浓硫酸反应的产物。
[师]上节课我们的课后思考题中,发生的反应是什么?写出化学反应方程式。
[学生板书]2H2SO4(浓)+C CO2↑+SO2↑+2H2O
[问]根据该反应的反应物特点及反应条件,我们应选用哪种反应装置?为什么?
[引导学生从已学过的气体发生装置中选取]
[生]因是固、液反应且需加热,故应选用实验室制氯气的发生装置。
[问]炭与浓硫酸反应的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出?
[生]检验CO2用澄清石灰水,检验SO2用品红溶液,检验H2O用无水硫酸铜。
[问题探究]现三种物质是混合在一起的,要把它们一一检出,就存在先检出什么,后检出什么的问题。那么,应先检出哪一种物质?为什么?
[生甲]应先检出水蒸气。因为不先检出水蒸气,在检验其他气体时会从溶液中带出水。
[生乙]用石灰水检验CO2时,因SO2也会使澄清石灰水变浑浊,故在检验CO2前必须除尽SO2气体。
[问]采取什么措施先除尽SO2气体呢?
[引导]请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。
[学生讨论,回答]
用溴水或KMnO4溶液来除去SO2,它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。
[问]SO2为酸性氧化物,我们在除SO2气体时,常采用碱液吸收的办法,为什么此处不用呢?
[生]因为CO2也为酸性氧化物,也能被碱液吸收,若用碱液吸收SO2,CO2将同时被吸收,而无法检出CO2。
[师]大家分析得很好,根据我们刚才的分析,我们可设计以下装置来达到实验目的。
[投影]
[问题探究]
盛品红溶液的装置为什么要用两次。
[生]C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生,E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2是否被除尽,以防对下一步检验CO2造成干扰。
[问]实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳?
[生]无水硫酸铜的颜色由白变蓝,C装置中的品红溶液褪色,E装置中的品红溶液不褪色,最后澄清石灰水变浑浊,分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。
[师]很好。以上装置图中的E装置是我们在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时,一定要注意思维的严密性,即问题从局部出发进行思考时,最后一定要回归到整体中去再认识,只有这样,才能避免出现“只见树木,不见森林”的错误。
[问]上述木炭与浓硫酸的反应,体现了浓硫酸的什么性质?
[生]强氧化性!
[师]浓硫酸除了强氧化性外,还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大,稀硫酸主要表现出酸的通性。
[问]我们研究硫酸性质的最终目的是什么?
[生]使其为人类更好的服务。
[师]那么,硫酸在人类的生产和生活实践中有哪些应用呢?
下面,我们就来了解硫酸的用途。
[板书]第三节 硫酸(第二课时)
(一)硫酸的用途
[师]请大家阅读课本P131图6—9,总结硫酸的用途。
[投影]硫酸用途的树状图
[师]物质的用途取决于物质的性质,以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些性质有关?
请大家讨论,并回答。
[学生活动,回答]
利用硫酸的难挥发性,实验室用它作制取挥发性酸的试剂,如实验室制氯化氢气体;硫酸是强电解质,其溶液能导电,故可作为蓄电池的电解液;硫酸具有酸的通性,可用于酸洗,如铁器除锈,还可用于制H2、化肥等;浓硫酸具有吸水性,实验室常用其作干燥剂。
[师生共同归纳,教师板书]
难挥发性 制易挥发的酸
强电解质 蓄电池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥剂
强氧化性 制炸药
[师]我们此处列举的仅是硫酸用途中的一部分。事实上,硫酸的用途要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一,故素有“化学工业之母”之称。
[过渡]硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时,都会电离产生硫酸根离子,那么如何检验硫酸根离子是否存在呢?
[板书]二、硫酸根离子的检验
[师]请大家回忆初中知识,回答应该怎样检验SO ?
[生]用BaCl2或Ba(NO3)2试剂检验,看是否有白色沉淀生成。
[问]该白色沉淀是什么?你知道它有哪些性质吗?
[生]白色沉淀是BaSO4,其既不溶于水,又不溶于酸。
[师]下面,我们按组来做课本实验6—6,请大家注意各试管中现象的异同。
[学生实验](按小组进行)
取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液,向其中各滴入几滴BaCl2溶液,观察发生的现象,再加入少量稀盐酸(或稀硝酸),振荡、观察。
[现象]两试管中均产生白色沉淀,加稀盐酸(或稀硝酸)后,沉淀不消失。
[学生实验]取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液,观察现象,再加入少量稀盐酸(或稀硝酸),振荡、观察。
[现象]生成白色沉淀,加稀盐酸(或稀硝酸)后,沉淀消失,同时产生无色气体。
[问题]请写出有关反应的化学方程式
[学生板演]H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑
[提问]向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO ?为什么?
[生]不能证明,因为CO 也能和BaCl2反应产生白色沉淀。
[问]怎样才能进一步确认被鉴液中有SO 呢?
[生]加硝酸检验,看沉淀是否溶解,若不溶,则证明原溶液中含有SO 。
[师]很好!请大家根据所学知识,讨论以下问题:
[投影]若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。则X中一定含有SO 吗?
[学生讨论后回答]不一定。因为若溶液X中含有Ag+,也能出现上述情况。
[师]若仍然是上述试剂,应怎样操作才能确认待测液中是否 ……此处隐藏1342个字……硫酸。
【板书】第三节硫酸
一、硫酸
回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质
无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质?
从酸的通性出发,举例说明稀硫酸具有什么性质?
讨论
【板书】2、稀硫酸的化学性质
①酸的通性(强酸)
② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质
浓硫酸能吸收空气中的水分,在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性(干燥剂)
三种形式:a与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热;b吸收气体中水蒸气(作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气);c与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论:浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性(炭化)
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象:三种物质都发生了变化,生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。
现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。
结论:浓硫酸具有脱水性。
说明:①脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性。
②脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时,浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭(炭化)。
【板书】③强氧化性
【实验6-5】浓硫酸与铜反应,要求学生注意反应现象,分析反应产物存在的依据。
化学方程式:cu+2h2so4(浓) cuso4+so2↑+2h2o
强调:硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。
叙述:浓硫酸也与木炭反应,化学反应方程式为:
c+2h2so4=co2+2so2↑+2h2o
讨论:分析上述反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
动动手:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。
介绍:钝化现象及有关应用(分别举al、fe,说明原因)。
拓展:浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式:共3页,当前第1页123
h2s + h2so4(浓)=
hbr + h2so4(浓)=
feso4 + h2so4(浓)=
feo + h2so4(浓)
小结:(1)浓硫酸有强氧化性,包括还原性很弱的银在内的很多物质,都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性,一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在,另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态(+6)的硫元素。
(2)浓硫酸在作氧化剂时,主要是+6价硫的原子得电子,被还原为含低价硫元素的物质,一般不会有+1价氢被还原,即一般不会生成氢气。
(3)浓硫酸在作氧化剂时,硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题,中学化学中常见的还原产物为so2。
请同学们根据硫酸的性质,归纳出硫酸的主要用途。
4.硫酸的用途
作业:p138三、四
第二课时
复习:浓硫酸有哪些特性?写出硫酸溶液电离的方程式。
引入:h2so4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出so42-,如何检验呢?
【板书】二、硫酸根离子的检验
【实验6-6】请同学们观察实验现象,并填表:
加入bacl2溶液
加入盐酸
稀硫酸
现象
化学方程式
na2so4
溶液
现象
化学方程式
na2co3
溶液
现象
化学方程式
原理:h2so4和硫酸盐溶于水时都会产生so42-,可以利用baso4的不溶性来检验so42-的存在。使用试剂是:可溶性钡盐和盐酸(或稀硝酸)。
+hcl溶液
常用方法:
+bacl2溶液
① x现象(产生白色沉淀)现象(沉淀不消失)
+hno3溶液
结论:可能含有so42-、ag+、hg22+。
+ba(no3)2溶液
② x现象(产生白色沉淀)现象(沉淀不消失)
+hcl溶液
+ba(no3)2溶液
结论:可能含so42-、so32-。
③ x现象(产生白色沉淀)现象(沉淀不消失)
+hno3溶液
+bacl2溶液
结论:可能含so42-、so32-。
④ x现象(产生白色沉淀)现象(沉淀不消失)
结论:可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。
根据上述实验现象,归纳so42-的检验方法。
讨论
在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化,以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干扰,再加入bacl2溶液,根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有so42-存在。共3页,当前第2页123
上述实验中,待测试剂是客观的,并且是给定范围的,所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的,就要考虑其它离子的干扰,就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择,否则会得出错误结论。
讨论:如何用实验方法鉴别nacl、na2so4、nano3、na2co3?
方法之一:
nacl、na2so4、nano3、na2co3
na2so4、na2co3
nacl、nano3
继续加hcl
取原溶液加agno3溶液
白色沉淀
消失
白色沉淀
不消失
na2co3
na2so4
nacl
nano3
+ ba(no3)2
无白色沉
淀生成
有白色沉
淀生成
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
[介绍]介绍选学:硫酸钙、硫酸钡。
作业:p137一
p138二s
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